《无机化学》课程学时安排

课程建议学时： 72

（一）气体 3 学时
1 ．掌握理想气体状态方程式。
2 ．掌握分压定律。
（二）化学热力学基础 7 学时
1 ．了解系统、环境、状态、状态函数、功、热、热力学能和焓等概念，熟悉热力学第一定律。
2 ．理解标准摩尔生成焓 △ r H m θ ，掌握热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变 Δ r H m θ 和 Hess 定律及有关计算。
3 ．了解标准摩尔熵 S m θ 的概念和 Δ r S m θ 的简单计算。了解标准摩尔生成 Gibbs 函数的概念、 Δ r G m θ 的简单计算、 Δ r G m θ 与 Δ r H m θ 和 Δ r S m θ 的关系。
（三）化学反应速率 6 学时
1 ．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2 ．掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
（四）化学平衡 8 学时
1 ．掌握化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成的简单计算和多重平衡规则。
2 ．熟悉反应商判据和 Le Chaterlier 原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
3 ．了解 Δ r G m θ 与 K θ 的关系，初步会用 Δ r G m 和 Δ r G m θ 判断反应进行的方向和程度。
（五）酸碱平衡 7 学时
1 ．了解酸碱质子理论的基本概念。
2 ．掌握水的解离平衡、水的离子积常数。
3 ．掌握一元弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算。
4 ．掌握一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算。熟悉多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算。
5 ．掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练地计算缓冲溶液的 pH 值。
（六）沉淀－溶解平衡 7 学时
1 ．熟悉难溶电解质的沉淀－溶解平衡，掌握溶度积常数及其与溶解度之间的关系。
2 ．掌握溶度积规则。熟悉 pH 值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀－溶解平衡的影响。
3 ．了解分步沉淀和沉淀的转化。
（七）氧化还原反应 电化学基础 9 学时
1 ．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式。
2 ．了解原电池的基本概念和电池电动势的概念。
3 ．掌握电极电势的概念、 Nernst 方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用。
4 ．掌握元素电势图及其应用。
（八）原子结构和元素周期律 3 学时
1 ．了解氢原子光谱、 Bohr 理论、电子的波粒二象性、量子化和能级等概念。
2 ．了解原子轨道、电子云等概念，熟悉四个量子数。熟悉 s 、 p 、 d 原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向。
3 ．掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律。
（九）分子结构 5 学时
1 ．熟悉共价键的形成、特性和类型。了解键能、键长、键角等概念。
2 ．熟悉杂化轨道理论，能用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型。
3 ．了解价层电子对互斥理论，能用其推测简单分子或离子的几何构型。
4 ．了解分子轨道的基本概念。

（十一）配位化合物 3 学时
1 ．了解酸碱电子理论的基本概念，掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的不稳定常数和稳定常数及其有关计算。熟悉配合物形成时颜色、溶解度、 pH 、氧化还原性的改变。
2 ．熟悉配合物的价键理论。
（十二） s 区元素 2 学时
1 ．熟悉氢的性质、制备。
2 ．熟悉碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质。
3 ．掌握碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物，熟悉碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性。
4 ．了解锂、铍的特殊性和对角线规则。
（十三） p 区元素（一） 2 学时
1 ．了解硼族元素的通性。熟悉缺电子原子和缺电子化合物的概念。熟悉乙硼烷的结构和重要性质。掌握硼酸、硼砂的结构和性质。了解硼的卤化物的结构和水解。
2 ．熟悉铝及其重要化合物的性质。
3 ．了解碳族元素的通性。熟悉碳单质的结构、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质。
4 ．了解硅单质、二氧化硅、硅的卤化物、硅酸及其盐的重要性质。
5 ．了解锡、铅的氧化物；熟悉锡、铅氢氧化物的酸碱性及其变化规律。掌握 Sn( Ⅱ ) 的还原性和 Pb( Ⅳ ) 的氧化性。熟悉锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解性。
（十四） p 区元素（二） 3 学时
1 ．了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的结构和特殊稳定性。掌握氨的结构和性质、铵盐的性质。熟悉氮的氧化物，掌握硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质。
2 ．了解磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质。熟悉磷酸及其盐的性质。 * 了解亚磷酸和次磷酸的结构和性质。
3 ．掌握砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律。掌握砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律。熟悉砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐。
4 ．了解氧族元素的通性。了解氧单质的结构和性质。了解过氧化氢的结构，掌握其性质。
5 ．熟悉硫单质的结构和性质。掌握硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性。了解多硫化物的性质。熟悉二氧化硫、三氧化硫的结构，掌握亚硫酸及其盐、硫酸及其盐的性质。掌握硫代硫酸盐、过二硫酸盐的结构和性质。了解焦硫酸盐、连二亚硫酸盐的性质。
（十五） p 区元素（三） 2 学时
1 ．熟悉卤素的通性、卤素单质的制备和性质。掌握卤化氢的制备及其还原性、酸性、稳定性的变化规律，熟悉氟化氢的特殊性。了解卤化物性质的变化规律。
2 ． 掌握氯的含氧酸及其盐的性质。熟悉溴、碘的含氧酸的性质。
3 ．了解稀有气体的重要性质及其变化规律。了解稀有气体化合物及其几何构型。
（十六） d 区元素（一） 2 学时
1 ．了解过渡元素的原子结构特征和通性。
2 ．了解钛、钒及其重要化合物的性质。
3 ．了解铬单质的性质。 掌握 Cr( Ⅲ ) 、 Cr( Ⅵ ) 化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化。

4 ．掌握 Mn( Ⅱ ) 、 Mn( Ⅳ ) 、 Mn( Ⅵ ) 、 Mn( Ⅶ ) 重要化合物的性质。
5 ．掌握 Fe( Ⅱ ) 、 Co( Ⅱ ) 、 Ni( Ⅱ ) 重要化合物的性质及其变化规律。掌握 Fe( Ⅲ ) 、 Co( Ⅲ ) 、 Ni( Ⅲ ) 重要化合物的性质及其变化规律。熟悉铁、钴、镍的重要配合物。
（十七） d 区元素（二） 3 学时
1 ．了解铜族元素的通性。
2 ．掌握铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质， Cu( Ⅰ ) 和 Cu( Ⅱ ) 相互转化，铜的重要配合物。
3 ．熟悉银的氧化物、氢氧化物、常见盐的性质，银的重要配合物。
4 ．了解锌族元素的通性。
5 ．掌握锌的氧化物、氢氧化物、常见盐的性质，锌的重要配合物。熟悉镉的重要化合物的性质。
6 ．熟悉汞的重要化合物的性质，掌握 Hg( Ⅰ ) 和 Hg( Ⅱ ) 间的相互转化。